教學設計示例二
第二節 氣體摩爾體積
第二課時
知識目標：
使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。
能力目標
通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。
情感目標
通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。
通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。
[板書] 二、有關氣體摩爾體積的計算
[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系：（由學生回答）
[板書]
2.類型
（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系
[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？
[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。
2.學生在黑板上或練習本上演算。
[強調] 1.解題格式要求規范化。
2.計算過程要求帶單位。
[板書]（2）氣體相對分子質量的計算
[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。
[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度：
然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：
[學生解題] 分析討論不同的解法。
[投影] 例題3：填表
|
物質 |
物質的量 |
體積（標準狀況） |
分子數 |
質量 |
密度 |
|
H2 |
0.5mol |
||||
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O2 |
44.8L |
||||
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CO2 |
44/22.4g.L-1 | ||||
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N2 |
28g |
||||
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Cl2.HCl混合氣 |
3.01×1023 |
[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。
某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。
[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。
[板書]（3）混合氣體
[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。
[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得：
